Некоторые мысли приходят в голову под конвоем.
В наших жилах - кровь, а не водица
Если у вас не было химии в школе, то вы все равно слышали про эту штуку из вездесущей рекламы «пиаш пять и пять». Давайте разберемся, что за зверь.
Вода, как молекула, состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода: H20 или НОН (оба вида записи верны). В случае если воду налить в стакан и предоставить самой себе, то некоторое количество молекул воды, в силу причин фундаментального свойства, будет члениться (по научному это называется – распадаться) по следующей схеме:
H20= Н+ + ОН-
Частица Н+ называется катион водорода или просто протон. Второе название некорректно, но наступательно всеми используется. Крохотка ОН- называется гидроксил анион. Воздействие - реакцией диссоциации воды. В результате протекания этой реакции в воде создается определенная концентрация катионов водорода и эта централизация нас и интересует.
Если мы сразу же заморозим 1 литр воды, который до сего долгое момент находился при 25 С то обнаружим, что скопление катионов водорода в литре равна 10-7 мотылица/л. Чтобы вы лучше представляли себе эту цифру, скажу, что в 1 мл воды находится 3,3*1022 молекул воды и из них 3,3*1012 (то есть в 10 миллиардов раз меньше) молекул распались на ионы водорода и гидроксила.
Так чтобы не оперировать таким страшными цифрами, посчитаем –lg(концентрации ионов водорода) = -lg(10-7) = 7. Вот это цифра и называется водородным показателем и обозначается буквами рН (по-русски читается «пэ аш»). Значение водородного показателя может подвергаться колебаниям в пределах от 1 до 13, то заговляться в области концентраций катионов водорода от 10-1 до 10-13 моль/л (вопросительный знак, с каких же щей только в сих пределах, выходит за граница данной статьи). Водородный показатель чистой воды, которая не имеет контакта с воздухом (нынешний момент важен), равен 7. Растворы с таким значением рН называют нейтральными. Разве рН раствора меньше 7, а концентрация катионов водорода больше 10-7 мотылица/л, то какие растворы называют кислыми. Если рН раствора с гаком 7, а концентрация катионов водорода менее 10-7 тля/л, то такие растворы называют щелочными или основными. Также возможно более подробное обособление на глубоко/слабо кислые/щелочные растворы.
Причиной изменения рН раствора является присутствие в нем источников катионов водорода или гидроксильных анионов, отличных от молекул воды. В простейшем случае источниками катионов водорода являются кислоты, а источниками гидроксильных анионов являются основные принципы или щелочи (щелочами называются гидроксиды щелочных металлов - натрия, калия и еще нескольких). Закусывать кислоты, которые при попадании в воду сплошь диссоциируют (распадаются) на катион водорода и кислотный остаток. Такие кислоты называют сильными. Как например азотная, соляная кислоты. В этом случае концентрация ионов водорода достаточно равна концентрации растворенной в воде кислоты. Большая часть же кислот слабые, то есть лишь в некоторой своей части, как вода, диссоцируют на ионы.
Одной из таких слабых кислот является угольная, которая образуется при растворении в воде углекислого газа, прямо-таки летающего вокруг нас. Неравно водица постоит длительное время на открытом воздухе, то ее водородный показатель изменится с нейтрального на меланхоличный (в идеальном случае примерно до 5,5).
Вода из под крана вдобавок истасканно является кислой, но в силу чуток иных причин, о которых, возможно, будет рассказано в другой породы статье. Если бы вы точно знаете, что воде присутствуют соли таких металлов как железо, кальций, магний, то вы точно можете сказать, что водородный показатель экий воды будет либо близким к нейтральному (когда солей полностью мало), либо кислым. В природе кислые воды встречаются гораздо чаще, чем основные. В желудочном соке присутствует соляная кислота в кончен бал ощутимом количестве и самый ее лихва вызывает изжогу. Человечный пот также является кислым раствором и именно из-за этого имеет свойство обугливать глазенапы. Кислые ожоги кожи менее опасны, чем щелочные, поскольку кожа имеет естественную защиту от пота, но не имеет ее от щелочей и щелочные раны глубже и заживают гораздо длительнее.
Коли вы вдруг не с умыслу налили себе на руку кислоты или щелочи, то ни в коем случае не пытайтесь промывать рану раствором сильного основания или кислоты. Так вы не более ухудшите ситуацию и создадите себе сугубый обжог. Универсальным средством от таких ожогов является большое доля воды, которым нужно проточить рану как не грех скорее, и раствор обычной питьевой соды (гидрокарбонат натрия (NaHCO3), не путать с обычным карбонатом (Na2CO3), который еще называется кальцинированной содой, и каустической содой, которая есть гидроксид натрия (NaOH)). Питьевая сода в силу своей хитрой природы способна нейтрализовывать как кислоты, так и основания, а сама не создает ощутимо вредной кислой среды.
Умение рН чрезвычайно подходяще в промышленности, так как много химических реакций, особенно синтез сложных лекарств, идут только в узкой области значений водородного показателя.
Существует два основных метода определения рН раствора:
- индикаторы. Вещества, которые имеют различную окраску в зависимости от рН и меняют ее в определенной области рН (скажем, при переходе от 4 к 5. ниже 4 одна масть, сверх 5 другая). Имея набор таких индикаторов или так называемый универсальный гелиантин (который и представляет на лицо предумышленно подобранную смесь веществ) вы можете угадать рН раствора с точностью до 1-2 единиц.
- рН-метры. Аппараты, состоящие из специального электрода (или двух электродов), который помещается в раствор и блока обработки полученной от электрода информации. В зависимости от сложности прибора, вы можете измерить рН вплоть до второго знака после запятой.
В лабораториях заурядно используется следующий метод, а в домашних условиях вполне можно практиковать и определяющий, благо вдруг это вам зачем-то понадобится.
Лайфхаки или полезные советы?
Контакты
Свой бизнес
менеджер мафии
Комментариев нет:
Отправить комментарий